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题文

工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁,其反应的原理是:
MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。如欲制得24 kg镁,计算需要电解的氯化镁的质量。

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
知识点: 根据化学反应方程式的计算
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镁铜合金常用作飞机天线等导电材料,现取某镁铜合金 10 g 放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得剩余固体的质量为 6 . 4 g ,请计算:
(1)该镁铜合金中镁的质量;

(2)生成 H 2 的质量.

某同学用锌和稀硫酸制取氢气.向气体发生装置中加入一定量锌粒,将30 g 稀硫酸分三次加入,每次生产气体的质量如下表.

次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/ g 10
10
10
生成氢气质量/ g 0.04
0.04
0.02

(1)共制得氢气 g
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数.

为了测定某稀硫酸的溶质质量分数,在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液,得到沉淀2.33g,求该稀硫酸的溶质质量分数.

已知草酸钙(CaC2O4)在400℃--500℃时发生反应的化学方程式:
CaC2O4="=" CaCO3+CO↑,当温度达到800℃以上,该反应生成的固体开始分解。
(1)若反应控制在400℃--500℃范围内:填写下表

参加反应的草酸钙固体的质量分数
0
60%
100%
剩余固体中m(O)/m(Ca)



(2)若取6.4g草酸钙在800℃以上的温度下加热,则
①剩余固体质量的最小值是
②当剩余固体质量为3.9g时,剩余固体中氧元素与钙元素的质量比=(用最简分数表示)

在136 g 过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰,待完全反应后过滤,得到滤液的质量为3 g ,同时得到3.2 g 氧气。
(1)经分析,二氧化锰的质量为 g ;
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

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