由铁矿石生产金属铁有两种可能的途径：
①Fe2O3(s)+3∕2C(s)="=2Fe(s)+" 3∕2CO2(g)
△H=231.93kJ·mol－1 △S=276.32J·mol－1·K－1
②Fe2O3(s)+3H2(g)==2Fe(s)+3H2O(g)
△H=96.71kJ·mol－1 △S=138.79J·mol－1·K－1
(1)试判断这两个反应在高温还是低温下自发进行 。
(2)上述反应中的 （填序号）可以在较低温度下进行。
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S
3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
根据右图物质之间的转化关系
回答：
1）写出A、B、C的化学式：A；B；C。
2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：；
A→Cu： 。
1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其相对分子质量为。
2）1.
56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为。
等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为，标准状况下的体积比为，原子的个数比为，标准状况下的密度之比为。
1）6.02×1024个Na+约含mol Na+，其质量为g；
2）4.5molCH4约含有个CH4，其质量为g；
3）3.01×1023个SO42-约含molSO42-，其质量为g；
4）49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。