(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度 （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中
2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是 。
(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是 。
X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是。
聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：
（1）G中所含的官能团除苯环外，还有________________。
（2）写出反应类型。反应 ① ___________；反应 ③ ____________。
（3）写出结构简式。A ______________；F ______________。
（4）写出反应 ④ 的化学方程式_______________________________________。
（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。
（I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
（II）与FeCl3溶液作用无显色现象
（III）1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH
（6）最常见的聚碳酸酯是用双酚A（
）与光气（
）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式______________________________。
已知：
烃A与氢气以物质的量1:1发生加成反应时可以得到多种产物，以下是其中两种产物的结构简式：
| 产物 |
① |
② |
| 结构简式 |
 |
 |
（1）除了上述加成产物外，请写出其他加成产物的结构简式：___________（不考虑立体异构）。
（2）鉴别A与其属于芳香烃的同分异构体的试剂是________________（写化学式）。
（3）已知环外双键活泼性高于环内双键，写出产物 ② 发生聚合反应所得产物的结构简式。
_________________。
（4）双烯合成反应过程如下所示：
写出产物 ② 与乙烯发生双烯合成反应产物的结构简式：______________。
（5）以产物 ① 为原料通过三步反应可以转化为2-氯-3-乙基-1,4-环己二醇。
写出反应 ② 的化学方程式。_____________________。
化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如图的实验装置（B中可为固体或液体，可加热）。
（1）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾固体，D中为石蕊溶液，则D中现象为________________________。
（2）若A中为足量的浓硝酸，B中为铜单质，D中用NaOH来吸收其产生的气体，请写出D中所发生的反应的化学方程式________________________________________________。
（3）若A中为浓H2SO4，B中为NaCl固体， D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液，打开分液漏斗后，加热，D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则D中n(Na2S)与n(Na2SO3)需满足的条件是______________________________。
（4）该装置可以模拟氨碱法制纯碱，D中为饱和食盐水。先制取________气体通入D中至饱和，再制取_______气体也通入D中，此时可以看到溶液中有晶体析出。请写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
（5）利用上述装置，下列实验不可能实现的是_____________________
| A．证明碳酸比苯酚的酸性强 | B．证明氯气的氧化性比溴强 |
| C．用乙醇制备并检验乙烯 | D．制备并收集乙酸乙酯 |
（6）若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则D溶液的原溶质可能是______________________________。
氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：
N2+3H2 2NH3 |
||||
| 温度 |
25℃ |
200℃ |
400℃ |
600℃ |
| 平衡常数K |
5×108 |
650 |
0.507 |
0.01 |
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是。
（2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________
A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化
C．v (N2) =" 2" v (NH3) D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH-)减小 D．c(NH4+)减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________
A． 加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C． 降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠