实验题（本题共10分）
（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和水 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
（2）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
（A）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；（B）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（C）倒置漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正；（D）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（E）旋开活塞,用烧怀接收溶液；（G）静置,分层（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（H）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；就此实验。完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是:（用上述各操的编号字母填写）
＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→ → →＿＿＿＿→ →
②上述（E）步骤的操作中应注意 ；上述（H）步骤操作的目的是 。
③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
④下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 。
A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答问题。
（1）图中的两处明显的错误是
（2）A仪器的名称是
B仪器的名称是
（3）实验时A中除加入少量水外，还需加入少量，其作用是
为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。
【方案I】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积V mL。
问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：，读出甲管中液面的读数。
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）用c mol/L 盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液
mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)。
问题3：碳酸钙纯度计算公式。
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________(偏大、偏小或无影响）
【方案Ⅲ】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5：此方案中不需要的数据是（填选项编号）。
| A．c、V | B．c′、 V′ | C． M′ | D． M |
问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将（偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将。
问题7：判断步骤（4）中Na2CO3溶液是否过量的方法是。
某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3； ……
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是。
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有。
实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应［2Cl2+2Ca（OH）2
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反应放热）］，温度稍高即会发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三套装置（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）。
（1）请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染
b.可防止环境污染 c.可防止副反应发生 d.易发生副反应 e.易控制反应速率 f.不易控制反应速率
| 优点 |
缺点 |
|
| 甲装置 |
||
| 乙装置 |
||
| 丙装置 |
（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G）组装一套你认为更完整的实验装置，则连接顺序为（按气流从左到右方向）。
（3）在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因：。
实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。
（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法
。
实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是： H2B=H++HB－ HB－
H++B2－
回答下列问题：
（1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？
（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）
（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。
A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)="0.1mol/L" B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。