A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
| 阳离子 |
Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+ |
| 阴离子 |
NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32— |
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为 ；
（2）③反应的离子方程式为 ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；
（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，B、C同主族，B有两种同素异形体，其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
（1）A、B、C的气态氢化物中最稳定的是：。（填化学式）
（2）A、B、C的气态氢化物中B的氢化物沸点最高，原因是：
。
（3）B的另一种氢化物能与C的一种含氧酸钠盐的水溶液发生氧化还原反应。写出反应的化学方程式：
。
（4）画出E的原子结构示意图：。
（5）等物质的量的D、E投入水中充分反应后所得溶液呈碱性，原因是：
。（写离子方程式）
现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，组成它们的离子有：
| 阳离子 |
K+Ag + Ba 2+ A13+Fe3+ |
| 阴离子 |
OH - C1 - SO4 2-NO3- CO32- |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a. B 和 E 的水溶液均呈碱性。
b. A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y；
c. C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应。
d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X；
e. A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A，B，C。
⑵ 写出D与氨水反应的化学方程式：
⑶写出实验e中“A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀”后“再加入过量 E溶液，
沉淀量减少”的离子方程式：。
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。
（1）元素T在周期表中位于第____ _族。
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构简式为 ___ _ __。
（3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方
程式为____。
（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：
_____ _。
（5）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，B、C同主族，B有两种同素异形体，其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
（1）A、B、C的气态氢化物中最稳定的是：。（填化学式）
（2）A、B、C的气态氢化物中B的氢化物沸点最高，原因是：
。
（3）B的另一种氢化物能与C的一种含氧酸钠盐的水溶液发生氧化还原反应。写出反应的化学方程式：
。
（4）画出E的原子结构示意图：。
（5）等物质的量的D、E投入水中充分反应后所得溶液呈碱性，原因是：
。（写离子方程式）
现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，组成它们的离子有：
| 阳离子 |
K+Ag + Ba 2+ A13+Fe3+ |
| 阴离子 |
OH - C1 - SO4 2-NO3- CO32- |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a. B 和 E 的水溶液均呈碱性。
b. A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y；
c. C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应。
d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X；
e. A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A，B，C。
⑵ 写出D与氨水反应的化学方程式：
⑶写出实验e中“A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀”后“再加入过量 E溶液，
沉淀量减少”的离子方程式：。