已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）
| A．92＞Ql＞2Q2 | B．92＝Q1＜2Q2 | C．Q1＝2Q2＝92 | D．Q1＝2Q2＜92 |
下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=－269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热） |
某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2
N2 O4 △H=" —56.9kJ/mol" 下列分析不正确的是
| A．5s 时NO2的转化率为75% |
| B．0 —3s 时v(NO2 )增大是由于体系温度升高 |
| C．3s 时化学反应处于平衡状态 |
| D．9s 时再充入N2 O4，平衡后平衡常数K 较第一次平衡时大 |
室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化）实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol·L-1） |
反应后溶液的pH |
|
| c(HA) |
c(KOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K+ ) > c(A— ) > c(OH— ) > c(H+ )
B．实验①反应后的溶液中：c(OH— ) = c(K+ ) — c(A— ) = 
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+ ) = c(A— ) > c(OH—) = c(H+ )
下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 |
实验目的 |
实验方案 |
| A |
证明非金属性S＞C |
向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,观察是否有气泡冒出 |
| B |
比较HClO 和CH COOH 的酸性强弱 |
室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO 溶液和0.1mol·L－1CH COONa 溶液的pH |
| C |
证明Na2 CO3溶液中存在水解平衡 |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 |
| D |
证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2 滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |
硼化钒(VB2 )－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为： 4VB2 ＋11O2 = 4B2O3 ＋2V2 O5。
下列说法正确的是
| A．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH− －22e− =V2O5＋2B2O3＋11H2 O |
| B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 |
| C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 |
| D．电极a为电池负极 |