卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(例如OH－等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。如：
CH3CH2CH2—Br＋OH-(或NaOH)—→CH3CH2CH2—OH＋Br-(或NaBr)
写出下列反应的化学方程式：
(1)溴乙烷跟NaHS的反应：_____ ___
(2)碘甲烷跟CH3COONa反应：____ ____
(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3—O—CH2CH3)：
____ ____
(9分)根据图所示的化学反应框图解题。
(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：______，
B―→F＋H：______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2―→G：_______________________，
G＋C―→E：_______________，
D―→H：__________________________________________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是________(填化学式)。
A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为______。
（2）A是元素_________，B是元素_________，D是元素____________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是_______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为___________________________。
1 molH2O中含有mol e—
0.1molNH4+中约含有个N，约含有个H.
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项：
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