(化学与技术，15分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：
（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是 ；相应的化学方程式为： 。
（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。
（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ( )
| A．①多 | B．②多 | C．相等 | D．无法判断 |
(5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．
（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完 全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是
以五倍子为原料可制得A，A结构简式为下图所示，回答下列问题：
（1）A的分子式为_______________。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化可得到A。写出B的结构简式为____________。
（3）写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。
提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法
| 括号内为杂质 |
除杂试剂 |
操作 |
|
| 1 |
乙烷（乙烯） |
||
| 2 |
乙酸乙酯（乙酸） |
||
| 3 |
苯（苯酚） |
||
| 4 |
乙醇（水） |
写出下列化学方程式，并标注反应类型
（1）苯酚与浓溴水反应______________________，反应类型__________________。
（2）由氯乙烯制取聚氯乙烯___________________，反应类型__________________。
（3）乙醛发生银镜反应______________________，反应类型_____________________。
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出下列反应的反应类型： ① ，② ，
④ 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）写出A作电极材料时的电极反应式： 。
（2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程： 。
（3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
（4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为： 。
（5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：
。