现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H＋） = 0.02 mol·L―1 c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1 c（Cl―） = 0.52 mol·L―1
（1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为 mol·L―1
（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 g。（精确至0.01 g）
某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：
（1）晶体中Y的配位数是； X的配位数是；该晶体的化学式为 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。
（3）该晶体的摩尔质量为M g／mol，晶体密度为ρ g／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm。
按要求写出下列化学用语
（1） NaOH的电子式
（2）S原子核外电子排布式
（3）O原子的电子排布图
（4）Cl―离子的结构示意图
（1）用电子式写出MgCl2的形成过程：。
（2）甲基（—CH3）的电子式为
（3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的元素符号 。
（4）X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。则：X一定不是（填序号）
| A．氢 | B．碳 | C．氧 | D．硫 |
在2 L的密闭容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)。
铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
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利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式
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