在容积一定的密闭容器中发生可逆反应
，
；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
| A．P1< P2，纵坐标指A的质量分数 |
| B．P1> P2，纵坐标指C的质量分数 |
| C．P1< P2，纵坐标指A的转化率 |
| D．P1< P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
下列说法不正确的是
| A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 |
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α， 。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 |
| C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨) 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 |
CO(g)＋
O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
下列有关说法正确的是
| A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 |
| D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．催化剂能改变该反应的焓变 |
| C．催化剂能降低该反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CC(g)+H2(g)－131．4 kJ
下列判断正确的是
| A．反应物能量总和大于生成物能最总和 |
| B．CO(g)+H2(g)→C(s)+ H2O(l)+131．4 kJ |
| C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收l31．4 kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4 kJ热量 |
反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是