氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．二者均是sp3杂化，NH3分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）
| A．1.12g | B．2.24g | C．3.24g | D．6.42g |
下列比较中，正确的是( )
| A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后： c（NH  ）>c（Cl ）>c（Na ）>c（OH）>c（H） |
| C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na ）+ c（H）=c（S ）+ c（HS）+ c（OH） |
| D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④ |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( ) 
| A．a为负极，b为正极 |
| B．若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C．若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等 |
| D．若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜 |
实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
| A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− | B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl− |
| C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− | D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3− |
下列实验装置或操作正确的是 ( )
| A．实验① 制取氨气 |
| B．实验② 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应 |
| C．实验③ 比较红磷和白磷的着火点 |
| D．实验④ 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2 |