Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。
(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是 ；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是 。
(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是 (用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是 。
Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180 0C时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为1900C；
(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？ ；理由是 。
(4) 请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。 。
某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4+2H+= H2C2O4+Ca2+。
（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1 NaOH、1 mol·L－1 CaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液。 |
|
| 步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。 |
出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。 |
| 步骤3：取步骤2的沉淀于试管中， |
|
| 步骤4： |
（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
② 计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为___________________。（只列式不计算。C2O42－的化学式量为88）
③ 讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是。
某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：
己知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。
请回答以下问题：
（1）②操作的名称是___________。
（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。
限选试剂：蒸馏水、2moL·L－1 HCI 、2 moL·L－1 HNO3 、2 moL·L－1 NH3·H2O、6 moL·L－1 NaOH、0.1 moL·L－1 KSCN、0.1 moL·L－1 BaCl2、0.1 moL·L－1 AgNO3、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸
| 实验操作 |
预期现象 |
结论 |
| 步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，__ __________________________ |
有白色沉淀产生 |
说明溶液A含有Cl－ |
| 步骤2：往b试管，__________ __________________________ |
______________________ |
_______________________ |
| 步骤3：往c试管，__________ __________________________ |
先产生_______________, 后____________________ |
说明溶液A含有Zn2+ |
（3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取ag废千电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：________________________________。
（滴定有关反应：MnO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将KI和KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。
（1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应；阴极上得到的气体产物为；
（3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：
| 实验操作 |
现象及结论 |
（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：
步骤①的操作名称，步骤④中洗涤晶体的目的。
某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：
（1）操作I为_______。操作II用到的玻璃仪器有烧杯_______
（2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集铜元素。
（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4((OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为 80℃、200℃、300℃。
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。
限选试剂：2mol•L－1HCl、1 mol•L－1H2SO4、0.1 mol•L－1NaOH、0.1 mol•L－1 BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，_______________________________________________________________ |
说明悬浊液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4。 |
| 步骤2：另取少量悬浊液于试管中，____________________________ |
______________， 说明悬浊液中混有Cu( OH) 2。 |
（4）上述实验需要100mL 0.5 mol•L－1的CuSO4溶液，配制时需称取_______gCuSO4•5H2O (化学式量：250)。
亚铁盐中，FeSO4•7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：
（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、。
（3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=。
为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是(填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。
| 序号 |
实验方案 |
实验现象和结论 |
| 步骤1 |
取少量样品 |
样品颜色可能有变化。 |
| 步骤2 |
步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ ___________ __ 。 |
若，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。 |
| 步骤3 |
若步骤2证明样品不含FeSO4•7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。 |
若w1w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。 |
（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）