二氧化硫
1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
| 实验操作 |
现象 |
结论 |
| （1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 |
试管内液面 。 |
SO2 溶于水。 |
| （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度 |
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_________溶液呈 性。 |
| （3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 |
； 。 |
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【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____，_____________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别
①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式
__________________________________________________________________
(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】
SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO —— 。
2）SO2既有 性，又有 性，但 相对较强。
SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性；SO2可以和氧气反应：SO2 + O2 —— 。体现出SO2的 性。
在反应2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表现了SO2的 性。
3）SO2有 性，能使 褪色。
工业上常用SO2来漂白 。
SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用稳不稳定？ 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？
(9分)实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用 溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用蒸馏水将试管冲洗干净。
（2）配制银氨溶液时向盛有 溶液的试管中逐滴滴加 溶液，边滴边振荡，直到 为止。有关反应的化学方程式为：① ；② 。
（3）加热时应用 加热。产生银镜反应的化学方程式 。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ； H2的平衡转化率为__________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中
增大的措施有 。
a．升高温度b．充入He气
c．再充入2 molH2 d．使用催化剂
在25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
（2）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
（1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1—1、285.8kJ•mo1—1和393.5kJ•mo1—1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为 。
②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是 。
碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH3COONa+NaOH
CH4↑+X(已配平)，X属于 晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是 。
（3）甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)