（共12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？
将1mo1某烃完全燃烧后的气体通入过量的石灰水中，生成200g白色沉淀。若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通入装有足童 Na2O2的干燥管，充分作用后，干燥管增量60g。试通过计算推断此烃的分子式和结构简式。
苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。
（2）0.l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48 L CO2，与足量金属Na反应放出3.36 L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
（3）该酸分子结构中没有支链。
通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。
将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成的H2的体积(标况)。
（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52．2%，氢的质量分数为13．0%。
（1）X的分子式是________________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_____________________________（有机物用结构简式表达）；
（3）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z；在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g的白色沉淀，用过量的稀HNO3处理后，沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试求：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？
（2）产生的气体在标准状况下的体积？