I．如图1为向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。
⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
| |
锥形瓶中溶液 |
滴定管中溶液 |
选用指示剂 |
选用滴定管 |
| A |
碱 |
酸 |
酚酞 |
(乙) |
| B |
酸 |
碱 |
甲基橙 |
(甲) |
| C |
碱 |
酸 |
石蕊 |
(甲) |
| D |
酸 |
碱 |
酚酞 |
(乙) |
⑶ AB区间，c(OH—)>c(H+)，则c(OH—)与c(CH3COO—)大小关系是________。
A．c(OH—)大于c(CH3COO—) B．c(OH—)小于c(CH3COO—)
C．c(OH—)等于c(CH3COO—) D．上述三种情况都可以
⑷在D点时，溶液中c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10—a mol·L—1，c(OH－) ＝ 10—b mol·L—1，已知a＋b＝13:
⑸该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
⑹该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。
773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；
② 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）、；
③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是（填字母序号）。
a．使用催化剂，使反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH>－91 kJ·mol－1
b．使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） + CuSO4（aq）="=" ZnSO4（aq） + Cu（s）。若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。
请回答以下问题：
⑴R的名称是___________，其作用是__________________。R中的阳离子移向___________（填A或B）中的溶液。
⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。
⑶X为原电池的___极，其电极反应式是______________。
（4）产生铜的质量为；转移的电子的物质的量为。
（5）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
① Fe电极作极（填“阴”或“阳”）；
② Ni电极的电极反应式为：。
化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，该反应的速率可通过___来测定。
某化学反应的反应物和产物如下：
A1+NaNO3+H2O→A1（OH）3+N2+NaA1O2应的氧化剂是。
该反应的氧化产物是。
反应过程中转移5mole，生成标况下N2的体积L。
配平该反应的化学方程式：
A1+NaNO3+H2O→A1（OH）3+N2+NaA1O2
t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白，并利用三段式写出①②的计算过程。
①从开始反应至达到平衡状态，求反应物A的平均反应速率和A的转化率。
②求x的值和t℃该反应的平衡常数K的值。
③若向原平衡混合物的容器中再充入4 mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=mol。