将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是
| A．Na2CO3和Ca(OH)2 | B．Na2CO3和CaCl2 |
| C．Ca(HCO3)2和NaOH | D．Na2SO4和Ba(NO3)2 |
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
| A．d、a、b、c | B．b、a、d、c | C．d、b、a、c | D．d、c、a、b |
锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）
①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极：Zn +2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A. ①②④ B. ①②③ C②. D.②④
在反应H2 + Cl2＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（）。
| A．放出83 kJ热量 | B．吸收183 kJ热量 |
| C．反应总能量低于生成物的总能量 | D．放出183 kJ热量 |
已知一定温度下，N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]
| A．一定大于92.0 kJ | B．一定等于92.0 kJ | C．一定小于92.0 kJ | D．不能确定 |
已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确（）
| A．质子数：c＞b | B．离子的还原性：C2-＞D- |
| C．氢化物的稳定性：H2C＞HD | D．原子半径：B＜A |