自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)的平衡常数K如下表:
| 温度/℃ |
1538 |
1760 |
2404 |
| 平衡常数K |
0.86×10-4 |
2.6×10-4 |
64×10-4 |
该反应的△H 0。(填“>”、“=”或“<”)
(3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高N2的转化率, 可以采取的措施是 。
A.降低温度 B.加催化剂
C.增加压强 D.增加O2浓度
E.分离出一氧化氮
(4)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)达到平衡时NO的浓度 。(此温度下不考虑O2与NO的反应,计算结果保留两位有效数字)
(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气)。
且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________
固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ·mol-1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
(1)a点正反应速率___________(填大于、等于或小于)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是__________,最小的是______。
| A.0~1min | B.1~3min |
| C.3~8min | D.8~11min |
(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。(写出计算过程)
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线II对应的实验条件改变是___________。
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:
C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O
请完成并配平上述化学方程式.其中氧化剂是 ,氧化产物是
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1=﹣116kJ•mol﹣1
①已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ;
②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.请回答:
A)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
B)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数K= .(写明单位)
③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol•L﹣1)变化如下表所示:
| 0min |
5min |
10min |
|
| CO |
0.1 |
0.05 |
|
| H2 |
0.2 |
0.2 |
|
| CH3OH |
0 |
0.04 |
0.05 |
若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是 ;且该条件所改变的量是 .
Cu2S是一种灰黑色硫化物,不溶于水,能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时,生成Cu(NO3)2与CuSO4的混合溶液、NO气体和另一产物。
(1)写出该条件下反应的化学方程式: 。
(2)当有0.7 mol的SO42-生成时,该反应中转移的电子数为 。
(3)该反应中的氧化产物为 ,硝酸在该反应中体现了 (选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)。
写出下列过程所发生反应的离子方程式
(1)用400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO2气体: 。
(2)将过量铝粉投入NaOH溶液: 。
I.常温下,向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).回答下列问题:
(1)写出MOH的电离方程式:__________________
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示):________________________________________________。
(3)D点时,溶液中c(A﹣)+c(HA)__________2c(M+)(填“>”、“<”或“=”).
II.室温下,几种物质的溶度积常数见下表:
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuI |
| Ksp |
2.2×10-20 |
2.6×10-39 |
1.3×10-12 |
(1)室温下,某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为得纯净CuCl2溶液,宜加入__________调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=__________________
(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(杂质不与I―发生氧化还原反应)的纯度,过程如下:取试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,有白色沉淀(CuI)产生。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液V mL。(已知:I2+2S2O32-
S4O62-+2I―。)
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
②可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是:滴入最后一滴Na2S2O3,________________。