（1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g) 
2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
110 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①上表中c =___________；e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为 mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)
试用化合价升降法配平下列化学方程式。
H2SO4+H2S ——SO2+S +H2O
(6分)某种白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体B，若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，并稍微加热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体A可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1：1。根据以上事实，写出化学式：A是，B是，C是，D是。加热固体A发生反应的化学方程式为。
(5分).利用右图所示装置收集以下6种气体
（图中烧瓶的位置不得变化）：
①NO②Cl2③SO2 ④HCl ⑤NH3
⑴若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由口进入（填序号）
⑵若烧瓶是干燥的，则由Ａ口进气，可收集的气体有。
⑶若在烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，这时气体由口进入，则不可用此装置来干燥的气体有。
(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＞（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。
(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
| C |
N |
O |
F |
||
| Si |
P |
S |
Cl |
||
| Ge |
As |
Se |
Br |
||
| Sn |
Sb |
Te |
I |
||
| Pb |
Bi |
Po |
At |
（1）非金属性最强的元素是，常用来做半导体材料的元素是；
（2）形成化合物种类最多的元素是，写出该元素最高价氧化物的化学式；
（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：酸性强弱H3AsO4H3PO4，气态氢化物的稳定性AsH3H2Se 。