二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如下:
已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;② 。
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为 。
(3)实验室制取气体B的化学方程式为 。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30 min。
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能
(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);
②上述步骤3中滴定终点的现象是 。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g / L(用含字母的代数式表示)。
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:
(1)操作①为___________________________。
(2)操作②~④加入的试剂依次可以为:___________________________________________________。
(3)如何判断SO42-已除尽?____________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是_______________________________________________________。
(5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由:___________________________________。
根据如图描述,完成下列问题:
(1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气_____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),理由是_____________________________。
(2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全部流入烧瓶,判断B装置是否漏气_____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),理由是______________________________。
(3)用简单的方法检验C装置的气密性__________________________________________________。
如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合,及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。
① A与____组合,用于____________________,
② B与____组合,用于____________________,
③ B与____组合,用于____________________,
④ D与____组合,用于____________________。
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
| A |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②比例模型为 ![]() ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B |
①由C、H两种元素组成。 ②球棍模型为 ![]() |
| C |
①由C、H、O三种元素组成; ②能与Na反应; ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D |
①相对分子质量比C少2; ②能由C催化氧化得到 |
| E |
①由C、H、O三种元素组成; ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
回答下列问题:
(1)A~E中,属于烃的是___________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为_______________。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为_________________________________。
(4)有机物B具有的性质是__________ (填序号)。
①无色无味的液体;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是________________________(用化学方程式说明)。
乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):
请回答下列问题:
(1)A物质的化学名称是____________________________________________;
(2)B和A反应生成C的化学方程式为________________________________,
该反应的类型为__________________________________________________;
(3)写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式为_____________________________,
该反应的单体为____________,链节为___________,聚合度为__________。