（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
| A．是amL |
| B．是(50-a)mL |
| C．一定大于amL |
| D．一定大于(50-a)mL |
(14分) 一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是、
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）
（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：
（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：
。
（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是（ ）
| A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应 |
| B．化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应 |
| C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应 |
| D．化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气 |
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物
( 12分)Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
①反应后18O原子存在于哪些物质中 ；
② 2min末SO3的浓度________________________；
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ．某化学反应2A (g)
B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 |
 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
C2 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 3 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
(1) 实验1达到平衡的时间是__________min，C2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g) B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。
（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D3＋和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号：
A，C，E。
② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
。
③写出E2C的电子式：。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
(12分) Ⅰ.下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填编号）属于烯烃的是，（填编号）
（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：。（填编号）
Ⅱ．课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
①kJ②kJ③kJ
已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
C6H5CHO（苯甲醛）＋（CH3CO）2O → C6H5CH＝CHCOOH（肉桂酸）＋ A
（1）上述反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是。
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其结构简式为______________关于它的说法正确的是。
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．在酸性或碱性条件下可以水解 d．属于芳香烃的衍生物
（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
| 取代苯甲醛 |
 |
 |
 |
 |
| 产率（%） |
71 |
63 |
52 |
82 |
可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出2条即可）：
①____________________________________②__________________________________。
（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氮化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Heck反应，是环B的一种取代反应，其反应方程式为
（不要求标出反应条件）________________________________________________
（5）Heck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显（填字母）的物质，原因是__________________________________________________________________。
A．弱酸性 B．弱碱性 C．中性 D．强酸性