某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是（ ）
| A． NH4+ | B． Fe2+ | C．Fe3+ | D．Mg2+ |
合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0．045 mol·L-1·min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）,发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）,经充分反应达到平衡后,生成的HI（g）占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 molHI（g）发生反应HI（g）1/2 H2（g）+ 1/2 I2（g）,则下列判断正确的是
| A．后一反应的平衡常数为1 |
| B．后一反应的平衡常数为0．5 |
| C．后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0．25 mol·L-1 |
| D．后一反应达到平衡时,HI（g）的平衡浓度为0．5 mol·L-1 |
反应N2O4（g）
2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅 |
| C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b |
| D．b、c两点化学平衡常数：b＜c |
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2 SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1．4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
| A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 : 5．3 |
| B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）＝0．35mol/（L·min） |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1．4mol |
| D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ |
已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是
| A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
| B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10 |
| C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 |
| D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍 |