以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 |
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 |
C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的 |
| D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－ |
下列除杂方案错误的是
| 选项 |
被提纯的物质 |
杂质 |
除杂试剂 |
除杂方法 |
| A |
SO2 (g) |
HCl(g) |
饱和NaHSO3溶液、浓H2SO 4 |
洗气 |
| B |
NH4Cl(aq) |
Fe3＋(aq) |
NaOH 溶液 |
过滤 |
| C |
Cl2(g) |
HCl(g) |
饱和食盐水、浓H2SO4 |
洗气 |
| D |
Na2CO3(s) |
NaHCO3(s) |
— |
加热 |
下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是
| A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ |
| C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ |
| D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ |
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ |
| C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ |
D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl— |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，40g SO3的体积为11.2L |
| B．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA |
C．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
| D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应用的对应关系正确的是
| A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 |
| B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品 |
| C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 |
| D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 |