为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）
| A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 |
| B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 |
| C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 |
| D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相 |
串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)； ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
| A．m>n |
| B．Q<0 |
| C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 |
| D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol-1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
| A．CO的燃烧热为283kJ |
| B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol-1 |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)( )
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) |
| B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热) |
| C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热) |
| D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) |
一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
| A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 |
| B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O |
| C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- 2H2O= 4OH- |
| D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O |
反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负（）
| A．a＋b＜c＋d，△H＜0 | B．a＋b＜c＋d，△H＞0 |
| C．a＋b＞c＋d，△H＜0 | D．a＋b＞c＋d，△H＞0 |