(14分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：
_________________ 。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。
某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是。
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
（本小题共4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子反应的一些错误观点，请在下列表格中用相应的一个“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）
| ①强酸与强碱发生中和反应均可表示为：H++OH－=H2O |
|
| ②强酸与碱混合一定发生中和反应 |
(4分)写出下列反应的离子方程式：氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
铁与硫酸铜溶液反应
(10分)有下列几组反应：
| A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ | B．CO2＋H2O===H2CO3 |
| C．S＋O2点燃SO2 | D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O |
E．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ F．CaCO3
CaO＋CO2↑
G．CH4＋2O2点燃CO2＋H2O H．2KClO32KCl＋3O2↑
以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________，属分解反应的是________，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是________。
(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：（选择填空）。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |