试根据下表填空：
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B |
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C |
D |
E |
F |
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| G |
H |
I |
J |
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L |
K |
M |
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N |
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Q |
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（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式 ；元素N在周期表中的位置 周期 族。
（2）基态D原子核外有 个未成对电子；D2分子中分别有 个， 个π键。
（3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式 。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）,它是由_ 键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的 分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是 （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是 （填下图中的序号）。
（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。
（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式 ；最后生成配离子的结构式为 。
[化学——选修5：有机化学基础]以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS－Na)的路线如下：
回答下列问题：
（1）由B生成C的反应类型是 。
（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是 。
（3）写出由A生成B的化学方程式： 。
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： 。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 (填字母序号)。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式： 。
（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。
a．苯环上有两个取代基；
b．能发生银镜反应；
c．与Na作用有H2产生
[化学——选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 。
（2）E2＋离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为 。
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为 。
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= g/cm3。（保留两位小数）
尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l)ΔH<0。回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)ΔH1<0
反应Ⅱ：NH2COONH4(s) 
CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)ΔH2>0
（1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
从图中得知∆c(CO2)=0.2mol/L，则v(CO2)= ∆c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有 。
| A．缩小反应容器的容积 |
| B．升高温度 |
| C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2 |
| D．使用合适的催化剂 |
③该反应的平衡常数表达式K= ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
【改编】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
| 阳离子 |
Na+Al3+ Fe3+Cu2+、 Ba2+ |
| 阴离子 |
OH－Cl－CO32－NO3－SO4－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、D的化学式为：A ；D 。
（2）写出步骤①中生成沉淀的反应的离子方程式 。
（3）E溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 。若向E的饱和溶液中通入足量的CO2，现象是 ，原因是 (用化学方程式及必要的文字说明解释)。
（4）步骤⑤中Cu片 （填“能”或“不能”）完全溶解。产生的有害气体可用 吸收。
（5）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
[化学——选修5：有机化学基础]有机化合物A的分子式为C4H9Br，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，利用A按照下列合成路线可以合成调味剂
，注：部分物质省略。
已知：①B在一定条件下可以合成一种高分子化合物，C和D互为同分异构体；
试回答下列问题：
（1）化合物B的系统命名是__________，B生成高分子化合物的化学方程式为_____________。
（2）D的结构简式为_______________________。
（3）由B经两步反应转化为C经历的反应类型为__________ 和___________。
（4）E转化为F的化学方程式为_________。
（5）F的同分异构体需符合下列条件：①分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；②能与溶液反应生成CO2。符合条件的同分异构体共有_________种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：2: 2:1:6，则该异构体的结构简式为 __________________。