将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）="0.3" mol／L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？
向由铝粉和过氧化钠组成的混合物中加入足量水，当反应停止后，溶液澄清，共收集到3.5 g气体，向所得澄清溶液中滴加200 mL 3.5 mol·L-1的盐酸，溶液先澄清，然后出现白色沉淀，最后沉淀恰好溶解。求原混合物中铝和过氧化钠各多少克。
某元素X构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标准状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。完成下列问题：
（1）X元素有___________种同位素。
（2）各种同位素的质量数分别为___________。
（3）X2的平均相对分子质量为___________。
（4）质量数较小的X原子的物质的量分数为___________。
（5）该气体的质量为___________g。
已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸盐、氯气和水。完成下列问题：
（1）试写出该反应的离子方程式。
（2）若用K35ClO3与K37Cl反应，则生成的Cl2的相对分子质量为多少？
主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R的原子核中含20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ，试通过计算求：
（1）R和Q各为什么元素（写出推导过程）。
（2）写出R和Q在元素周期表中的位置。
（3）将4.7 g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R+（写出计算过程）。
已知SO2和H2O2在溶液中发生反应：SO2+H2O2====H2SO4。取0.6 g某含硫、铁的物质在氧气中加热，使硫全部燃烧转化为SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。
(1)求此含硫、铁的物质中硫的质量分数。
(2)求此含硫、铁的物质中铁与硫的原子个数之比(取整数值)。