将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）="0.3" mol／L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？
现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
（1）该气体的物质的量为____________________mol.
（2）该气体所含原子总数为_______________________个.
（3）该气体在标准状况下的体积为____________________L.
（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__________________.
（5）该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.
（1）N原子的摩尔质量是_________，1mol HNO3的质量是____________，1mol HNO3约含有_________________个氧原子.
（2）标准状况下11.2L HCl气体的物质的量是______________,将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________________.
（3）2mol OH-约含有___________________个电子.
常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。请分别计算混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）
准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？
（3）试计算a的取值范围。