我会实验
根据图完成下列各题。( 共18分，每空2分)
A B C D E
郭大志同学欲探究氧气的性质，他用过氧化氢为原料制取并收集几瓶氧气。请回答下列问题
（1）．实验室用过氧化氢制取氧气可选用 和 装置连接制取和收集氧气。
（2）．郭大志同学收集了一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，结果看不到火星四射的现象，其原因可能的是（任写一点） 。经过排查，实验成功了，请写出铁丝燃烧的化学反应表达式（用化学式或文字表示均可） ，
（3）．A装置漏斗下端管口插到液面下，是为了防止 。C、E装置中的导管末端均接近集气瓶底部，其目的是 。
（4）．实验室用加热固体醋酸钠和碱石灰粉末的方法制备甲烷气体（密度比空气小，难溶于水），可选用 和 装置连接制取和收集甲烷。张光标同学在制取甲烷气体的过程中，发现试管破裂了，其原因可能是 （写一点）
Ⅰ.某研究性学习小组的同学学习了二氧化碳的性质后，对二氧化碳溶于水的过程，有没有发生化学变化？提出实验改进：用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），
操作为：
①从a端通入二氧化碳
②从分液漏斗中滴加适量水
③从b端通入氮气
④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
实验操作顺序最合理的是___，发生变化的化学方程式为。
Ⅱ.另一小组在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
[查阅资料]常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水。
[假设]二氧化硫能与水反应生成酸。
[设计实验]
（1）小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊试液变色，则证明假设成立。
（2）小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密。小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列图示进行实验，在(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中分别观察到变色和不变色的两种现象。
小涛同学认为，若(填序号)中的紫色小花变色，则证明假设成立。
[交流反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是。三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是(简述实验步骤和现象)。
[结论]通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸。
小明同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a.可能与硫酸的质量分数有关；
b.可能与锌的形状有关。
【查阅资料】
锌的化学性质比较活泼，在常温下的空气中，表面生成一层“保护膜”，可阻止进一步氧化。该“保护膜”可以和酸反应，但不产生氢气。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 |
硫酸的质量分数（均取20mL） |
锌的形状（均取1g） |
氢气的体积(mL)（均收集3分钟） |
| ① |
20% |
锌粒 |
31.7 |
| ② |
20% |
锌片 |
50.9 |
| ③ |
20% |
锌粒 |
61.7 |
| ④ |
30% |
锌片 |
79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________________________。
（2）小兵用图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，
氢气应从________（填e或f或g）管通入；
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________；
【得出结论】
（4）结论是_____________________________________________________；
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
| 时段（均为1分钟） |
第1分钟 |
第2分钟 |
第3分钟 |
第4分钟 |
第5分钟 |
第6分钟 |
| H2的体积 |
3.1mL |
16.7mL |
11. 9mL |
9.6mL |
7.6mL |
6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的先慢后快最后又变慢的原因___________________________；
（6）你认为锌与硫酸反应的快慢可能还受因素影响？
（7）取某厂生产的生铁样品6g，与100g足量的稀硫酸充分反应后，称得剩余物质的总质量为105.8g。
①生成气体的质量为克；
②该厂生产的生铁样品中铁的质量分数是多少？（写出具体的过程，结果精确到0.1%）
③该厂生产的生铁是否合格？（填“合格”或“不合格”）
某学校实验小组的同学，在实验室里将稀硫酸和氯化钡溶液混合后，发现产生白色沉淀，他们将反应后的溶液进行过滤，得到滤液，滤液中溶质的成分是什么呢？于是他们进行了如下探究。
【提出问题】：反应后滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】：端端同学认为反应后滤液中的溶质是HCl
默默同学认为反应后滤液中的溶质是HCl、H2SO4
硕硕同学认为反应后滤液中的溶质是H2SO4和BaCl2
【探究与交流】：：（1）请说出端端同学猜想的理由；
（2）上述哪位同学的猜想不正确；请说明理由；
（3）默默同学为了证明自己的猜想，向反应后的滤液中加入几滴石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，于是认为自己猜想正确，请对他的结论进行评价。
（4）经过同学们多次实验证明端端、默默的猜想都是错误的，滤液中的溶质应该是。
大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧气。
（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)
（2）假设小明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)
（3）你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出两点)：
①，②。
（4）根据⑶中要求，你认为(填"大明"或"小明")的猜想正确。
某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请填写下列空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？
方案一： ________________________________________
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH |
pH逐渐变大，最后pH 7 |
稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 |
分析上述方案中，为什么强调只有测得pH7才能证明反应发生了？
方案二：
如下图向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是____________________；
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________。上述两个方案在设计思路上的相同点是____________________。
（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应？
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
| 取少量方案二反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液 |
若生成蓝色沉淀 |
氢氧化钠有剩余，反应的化学方程式为_______________ |
| 若没有明显现象 |
二者恰好完全反应 |
小明同学对此提出质疑，没有明显现象也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，理由是：______________________________。为此他认为还需要补充下列实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
|
| 补充方案 |
取上述少量方案二所得溶液于试管，加入________（填一种试剂的名称），观察现象 |
____________ |
二者恰好完全反应 |