下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧 |
制取Al2O3 |
| B |
将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水 |
检验气体产物中的CO2 |
| C |
向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， |
验证该溶液中肯定有NH4+ |
| D |
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色 |
验证亚硫酸的不稳定性 |
某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl- Cl2↑+H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl- |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸
氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．含有 1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
| B．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 |
| C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e-=Fe3+ |
实验：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到
滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)  Ag+(aq)+Cl-(aq) |
| B．滤液b中不含有Ag+ |
| C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2 |
常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
| A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 |
| B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 |
| C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+） |
| D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍 |