可逆反应达到平衡的重要特征是( )
| A．反应停止了 | B．正、逆反应的速率相等 |
| C．正、逆反应都还在进行 | D．正、逆反应的速率均为零 |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
| A．58.5g NaCl晶体中含有共价键数为NA |
| B．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
| C．1 molFe(OH)3胶体微粒所含的Fe(OH)3分子数大于NA |
| D．1 L 1mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
下列有关说法正确的是（）
| A．焓变就是反应热，化学变化中存在焓变，物理变化中不存在焓变。 |
| B．电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极→阴极→电解质→阳极→正极 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 |
| D．CO(g)的燃烧热是ΔH＝-283.0 kJ·mol－1，则反应CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)的反应热ΔH＝+283.0 kJ·mol－1 |
化学与能源、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）
| A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 |
| B．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应 |
| C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 |
| D．利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境 |
将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
| A．0.3mol NO2和0.3mol NO |
| B．0.2mol NO2和0.2mol N2O4 |
| C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 |
| D．0.6mol NO |
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L-1•min-1 |
| C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆 |
| D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强 |