请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空．
【资讯1】据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（O3）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染．
（1）臭氧“自行分解”的化学方程式为 ；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2．则该反应的化学方程式为 ．
【资讯2】吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料．
（2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF2CF2）n]的相对分子质量为1×108，其n值等于 ．碳元素的质量分数为 。
小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白。
【定性探究】探究该固体的成分。
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保或操作角度分析） 。
【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2你认为上述假设哪个更合理 （填“①”或“②”）。理由是是 。
请设计一个实验，验证合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。（共2分）
| 操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
【分析】 过氧化钠与水反应的符号表达式为 。
【定量探究】 78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？
（列式计算）
我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙)．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO
2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应得到铜和硫酸铜溶液：Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ ．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ，写出该反应的化学方程式______________________
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
| 步骤 |
现象 |
结论 |
| Ⅰ.取1.44g红色固体装入试管，滴入足量 的 ，充分反应 |
红色固体部分减少，溶液变 为 色 |
猜想 错误 |
| Ⅱ.滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥 称其质量为1.04g |
猜想 正确 |
【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 (写出1条即可)．
（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 ．
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO2气体；
［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O
CO2↑+ CO↑+ 4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
A B C D E F
（2）实验前应先 。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式 。
（5）B装置的作用是 。
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前 。 ②停止加热后 。
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
| 铁的质量分数 |
77.8％ |
70.0％ |
72.4％ |
（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜ 。
② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池撒一种叫做过氧化钙的淡黄色
固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？
【查阅材料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。
【猜想与验证】
小明依据上述材料，提出猜想Ⅰ： ，然后进行以下实验：
| 实验装置 |
实验主要过程 |
 |
检验装置气密性。 加入过氧化钙于试管中，加热，导管口有大量气泡冒出。 收集满一瓶气体。 ④ 停止加热。熄灭酒精灯前，应___________________。 ⑤ 检验气体。方法是______________________。 |
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气
 |
检验装置气密性。 ② 加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几 乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶只收集到极少量 气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 |
【实验结论】不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
【分析与反思】
①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是________________________。
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：
_________________________。
以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证。
小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
【评价与反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她应补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．这两个方面的实验操作分别是： ．