请你帮助小林同学完成“探究碱式碳酸铜（铜绿）的性质”实验的报告：
[实验目的]探究铜绿的性质
[实验用品]略
[实验过程及现象记录]
（1）观察铜绿的颜色和状态等物理性质：铜绿是绿色粉末状固体。
（2）用药匙或纸槽分别取少量铜绿于两支试管中
（3）然后用胶头滴管向其中一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿逐渐溶解，产生大量_____,并形成蓝色溶液
（4）将另一支试管在酒精灯上加热，一段时间后，观察到固体粉末逐渐变成____色，且试管壁有水雾出现，若把产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。
[实验结论]铜绿具有的化学性质是：
（1）铜绿能与_____________反应；
（2）铜绿受热易分解，由分解的产物可推断出铜绿是铜在空气中与______、_______、_______等发生复杂的化学变化生成的。
菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe（OH）2•zH2O]的组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置：
【查阅资料】
a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2和H2O。
b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。
c．石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
【实验步骤】
（1）检查装置的 后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
（2） ，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是 。
（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下
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装置C/g |
装置D/g |
装置E/g |
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加热前 |
200.00 |
180.00 |
180.00 |
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加热后 |
200.36 |
180.88 |
180.00 |
（5）图，分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为 g，CO2的质量为 g，装置E的作用是 。
【实验结论】
在xFeCO3•yFe（OH）2•zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为 。
【实验反思】
（1）装置A的作用是 。
（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是 。
（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为 。
小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
于是她用如图所的装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。
（1）装置B的作用是 。
（2）反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是 ；反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一 Na2CO3
猜想二Na2CO3和Na2O2
猜想三Na2CO3和NaOH
你认为还可能是
【设计实验】
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 |
固体完全溶解， |
样品中一定没有Na2O2 |
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②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡 |
有白色沉淀产生 |
猜想三正确 |
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③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入 溶液，振荡 |
有白色沉淀产生 |
【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是 。
某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。
【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO 3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO 2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？
【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na 2CO 3；猜想三：Na 2CO 3。
【实验探究】
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实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
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方案一 |
取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀 |
溶液由无色变红色 |
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是 。
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实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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方案二 |
步骤一 |
取适量粉末溶于水后加 入过量的BaCl 2溶液 |
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猜想一不成立 |
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步骤二 |
取步骤一的上层清液加入MgCl 2溶液2﹣3mL |
无明显现象 |
猜想三成立 |
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【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO 4代替MgCl 2，大家不同意他的观点，理由是 。
【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO 2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【査阅资料】资料一：将CO 2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O
当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3
資料二；Ca（HCO 3） 2易溶于水；CaCl 2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO 3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na 2CO 3
猜想二：溶质全为Na 2CO 3
（1）你认为猜想三：溶质为
猜想四：溶质全为 NaHCO 3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
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实验步骤 |
实验过程 |
实验现象 |
实验结论 |
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① |
取适量反应后的溶液置于试管 中，加入过量CaCl 2溶液 |
有白色沉淀生成 |
（2）猜想 不成立 |
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② |
取适量步骤①反应后的上层清 液，滴加几滴酚酞溶液 |
（3）现象为 |
猜想二不成立 |
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③ |
取适量步骤①反应后的上层清 液，加入适量稀HCl |
有气泡产生 |
（4）猜想 成立 |
【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是 。
某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三： 。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是： 。
（2）设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 |
pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7 |
猜想二不成立 猜想三成立 |
②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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猜想三成立 |