下列说法中不正确的是（ ）
| A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 |
| B．放热反应在常温条件下不一定能发生 |
| C．1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 |
| D．在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（）
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 |
| B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
| C．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ |
| D．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O |
下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
已知室温下，AL(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和AL(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成AL(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是（）
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH =" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是（）
| A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 |
| B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO |
| D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是（）
| A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| B．K+、Na+、Br-、AlO2- |
| C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 |
| D．K+、Ag＋、NH3·H2O、NO3— |