(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
| 配料 |
氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) |
| 含碘量 |
20～40 mg·kg－1 |
| 保质期 |
18个月 |
| 食用方法 |
勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 |
避热、避光、密封、防潮 |
（1）经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mg·kg－1。计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为 mol，该“加碘食盐”的含碘量为 mg·kg－1。
(2)将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为
mol·L－1。
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14．51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66g，并有气体放出。
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为__________ mol ·L－1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________L；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g·mL-1，反应前后溶液体积变化忽略不计）。
超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。计算：
（1）反应生成的O2在标准状况下的体积；
（2）反应生成的K+个数；
（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+个数。
成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4
现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）
28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？
(7分)将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO2多少克？（写出计算过程）
（2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则：
①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。