Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0 g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88 g。回答
（1）原混合物中NaHCO3的质量是多少克？（2）原混合物中含NaCl多少克？
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 |
| B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 |
| C．用蒸馏水洗干净滴定管 |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 |
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；
②该滴定操作中应选用的指示剂是；
③在G操作中如何确定终点？。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____ _的NaOH溶液，原因是______________________。
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的（选填“甲”或“乙”）中。
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。
铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为
（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量（增加、减少）克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的
| A．CuSO4溶液 | B．CuCO3固体 | C．CuO固体 | D．Cu(OH)2固体 |
E．Cu固体 F． Cu2(OH) 2CO3固体
（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度；
（2）原混合物中Fe的质量，氧化铁的物质的量。
含有C、H、O的化
合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其摩尔质量为116g/mol，它的水溶液能使
甲基橙变红，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色。推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程）