在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？ （ ）
| A．30℃ | B．40℃ | C．50℃ | D．60℃ |
已知
（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
| A．a＜c ＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
| A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 |
| B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 |
| C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 |
| D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 |
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
| A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g ) △H1 |
| B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g ) △H2 |
| C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) △H3 |
| D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) △H4 |
下列说法正确的是
| A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 |
| B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 |
| C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 |
| D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 |
下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是
| A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 |
| B．葡萄糖在人体内氧化分解 |
| C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
| D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |