某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是
| A．离子化合物中可能含共价键 |
| B．共价化合物中一定不含离子键 |
| C．离子化合物中不一定含金属元素 |
| D．离子化合物中一定不含共价键 |
W、X、Y、Z均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
| A．金属性：Y>Z | B．氢化物的酸性：X>W |
| C．离子的还原性：X>W | D．原子及离子半径：Z>Y>X |
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－<S2－
| A．③④⑤⑦⑧⑨ | B．③⑥⑦⑧ |
| C．③⑥⑦⑧⑨ | D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
| A．质子数：c>d | B．离子的还原性：Y2－>Z－ |
| C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ | D．原子半径：X<W |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( )
| A．原子半径：Y>Z>W |
| B．非金属性最强的元素为W |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 |
| D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 |
同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )
| A．它是一种共价化合物 |
| B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI |
| C．这种化合物不能跟碱反应 |
| D．该化合物可以由PH3和HI化合而成 |