已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436 kJ/mol O—O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol
| 拆开化学键 |
形成化学键 |
能量变化 |
| 2 mol H2中的化学键 |
4 mol H—O键 |
4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ =" 484" kJ |
| 1 mol O2中的化学键 |
||
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|
锌酸（H2ZnO2）盐不同于铝酸（H3AlO3）盐，锌酸盐稳定存在，如锌酸钠（Na2ZnO2）铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠（Na3AlO3）。
（1）ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：
①Al2O3与NaOH（aq）的反应：____________________；
②ZnO与NaOH（aq）的反应：____________________。
（2）Zn（OH）2类似Al（OH）3，也是两性氢氧化物，试完成：
①Al（OH）3与NaOH（aq）的反应：____________________；
②Zn（OH）2与NaOH（aq）的反应：____________________。
（3）以上4个反应中，有没有氧化还原反应?若有，指出氧化剂和还原剂；若没有，说明理由。
（4）以上4个反应是不是离子反应?若是，请写出反应的离子方程式；若不是，请说明理由。
编号为A、B、C、D的4支试管，分别盛NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3中的一种，但不知每支试管中究竟是何种试剂。把A分别加入到B、C、D中，有下表所列现象，试确定A、B、C、D分别是什么物质，并写出A与B、B与C反应的离子方程式。
| 反应 |
反应现象 |
| A+B |
产生无色气体 |
| A+C |
无明显现象 |
| A+D |
只产生白色沉淀 |
A______________，B______________，C______________，D______________。
A与B：__________________________________；
B与C：_______________________________。
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_____________________________________，产物中的单质B是________________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为_______。
A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：。