(12分)舍勒发现氯气的的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.
（1)请写出实验室制氯气的反应化学方程 ，
（2）反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；其中Cl2是 产物（填氧化或还原）；
（3）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ,从而得出的结论是 .
(4)实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式 。
碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。
（1）己知：① C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H1
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H2
③H2O (g)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H3
则C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝（用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，
由图可得出如下规律：随着温度升高，①；②。
（3）某温度下，将6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），求平衡时H2O(g)的转化率？（写出计算过程）
（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：。
酯类化合物在医药和涂料等应用广泛。
（1）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（双选）
| A．X在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和取代反应 |
| B．在Ni催化下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 |
| C．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X |
| D．X核磁共振氢谱有10个吸收峰 |
（2）固定CO2能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类。某高分子F可用下列途径制得：
化合物B分子式为，1mol化合物B完全燃烧需要消耗mol O2 。
（3）化合物A可由芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通过消去反应获得，但只有Ⅰ能与Na反应产生H2，则化合物Ⅰ的结构简式为（任写一种）；由化合物Ⅱ生成A的反应条件为。
（4）写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式：。
（5）化合物Ⅲ的结构简式为
在一定条件下，化合物Ⅲ也能与CO2发生类似于化合物C与CO2反应生成D的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出其中任意一种化合物的结构简式：。
H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）请写出H2O2的电子式 。
（2）H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，
试判断该反应为反应（吸热或放热）。
①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，
第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ ="=" _________+ _________
②按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2(g) 
N2O4(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），原因是。
（3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①电源a极的名称是。
②写出阴极电极反应式。
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3．0 mol·L－1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| Cu的平均溶解速率 （×10-3mol·min-1） |
7．34 |
8．01 |
9．25 |
7．98 |
7．24 |
6．73 |
5．76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。
工业制硝酸经以下一系列反应：
请回答：
（1）写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是。
（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） △H1＝-241．8kJ/mol
N2（g）＋ 3H2（g）＝2NH3（g） △H2＝-92．0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H＝kJ/mol。
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式。
（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母a元素在周期表中位置。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型。
（3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系
其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；Y能使品红溶液褪色；W为表中字母a元素形成的常见气体。
①反应I的化学方程式为；反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为。
②反应Ⅱ的化学方程式为；写出一种提高Y转化率的方法。
③常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe3O4，写出该反应的化学方程式。