写出下列物质在水中的电离方程式
（1）硫酸氢钠
（2）碳酸 ，
(10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （填字母）
Ⅱ.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:
C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
Ⅲ. 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
的Cl-共有________个。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ;电荷守恒关系：；浓度为0.01mol/L的是；和两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示)：、；
(3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为.
(14分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
(1)x值等于
(2)A的转化率为
(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填增大、减小或不变）
(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol。
(16分)可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 
4HCl(g)+O2 (g)ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度，Cl2的转化率_______，平衡常数K
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
(3) 保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率_________，平衡常数K
(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。
（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；
(6分)按要求回答下列问题：
(1)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
(2)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式
_____________。
(3)已知下列反应的焓变：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=