我国合成氨工业生产的主要原料是( )
| A．N2和H 2 | B．空气、煤、水 |
| C．硫铁矿、空气 | D．O2和水蒸气 |
实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）。其中分析错误的是
| A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O |
| B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2 |
| C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH |
| D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 ~ 3次 |
根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是
| A．H2CO3、HCO3-、CH3COO－、CN－ |
| B．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO32- |
| C．HCN、HCO3-、CN－、CO32- |
| D．HCN、HCO3-、CH3COO－、CN－ |
已知：i．4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)△H= －1269kJ/mol
下列说正确的是：
| A．断开1 mol O－O键比断开1 mol N－N键所需能量少448kJ |
| B．断开1 mol H－O键比断开1 mol H－N键所需能量相差约72．6kJ |
| C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高 |
| D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱 |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离,YZ2能促进水的电离，则Y元素是
| A．Mg | B．N | C．Be | D．S |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为 |
| B．将1mol Cl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) = 2NA |
| C．常温常压下，3．0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0．4NA |
| D．2．24L的CH4中含有的C－H键数为0．4NA |