有关合成氨工业的说法中，正确的是( )
| A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 |
| B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 |
| C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 |
| D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大 |
可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)＝0．15mol/(L·min)B．v (B)＝0．3 mol/(L·min)
C．v (C)＝0．2 mol/(L·min) D．v (D)＝0．1 mol/(L·min)
在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是
| A．X生成的速率与Z分解的速率相等 |
| B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y |
| C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 |
| D．X、Y、Z的浓度不再变化 |
一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
CH4(g) +2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ／mol ,1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
| A．2 912 kJ | B．2 953 kJ | C．3 236 kJ | D．3 867 kJ |
将0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H2
2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是
| A．增大压强，反应速率减小 |
| B．最终可生成0．2 mol NH3 |
| C．升髙温度，反应速率增大 |
| D．当V正（N2）:V 正(H2)=1：3时，一定达化学平衡状态 |
下列说法不正确的是
| A．原子半径Na﹤Mg﹤Al | B．热稳定性：HCl﹥H2S﹥PH3 |
| C．碱性：KOH﹥NaOH﹥Mg(OH)2 | D．酸性强弱：H2SiO3﹤H2CO3﹤H3PO4 |