氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是
阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是________________________________________________________________________。
(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是________。
a．增大阴极碳钢网的面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．提高电解时电源电压
(3)如果将某离子交换膜电解槽①电解时的电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来2倍的是________。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）C离子结构示意图：。
（2）AB2的结构式为。
（3）C2D的电子式：。
（4）写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式，。
海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
(1)步骤①反应的离子方程式是。
(2)步骤③反应的化学方程式是。
(3)Br的原子序数是，在周期表中位于周期族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________。
（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链。则C的结构简式为（写二种）_______________、_______________。
（3）拟以芳香烃
出发来合成A，其合成路线如下：
①写出反应类型：反应①属_______________反应，反应④属_______________反应，反应⑤属_______________反应。
②写出结构简式：D_______________，H_______________。
③已知在F分子中含“CH3OH”，通过F不能有效地、顺利地获得B，其原因是___________________________________________。
④写出反应方程式（注明必要的反应条件）：
D→E：____________________________________________________________；
B→A：____________________________________________________________。
有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个；甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7，丁为气体，戊为淡黄色固体，甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图__________________________。
写出丁和戊的电子式：__________________________。
（2）用有关化学用语解释乙溶液呈酸性的原因：__________________________。
丙溶液呈碱性的原因：_______________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：_____________________________。
①乙溶液+丙溶液→丁：_____________________________________________。
②己溶液+丙溶液→丁：_____________________________________________。
（1）下列实验设计或操作合理的是_________________。
a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
d. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
（2）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H2快慢的方法是_____________
______________________________________。
②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。