在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ， △H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（ ）。
A． mol |
B． mol |
C． mol |
D． mol |
现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)
H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度 不同，其中甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol； 乙：n(CO2)＝1 mol， n(H2)＝ 2 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝n［H2O(g)］＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是
| A．乙＞甲＞丙 | B．甲＞丙＞乙 |
| C．乙＞丙＞甲 | D．甲＞乙＞丙 |
在固定2L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 
2 Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，
则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）
| A．2 – S aob | B．1 – Saob |
| C．2 – S abdo | D．1 – S bod |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）
根据以上规律判断，上列结论正确的是
| A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 |
| B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 |
| C．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
| D．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 |
可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡左移 |
| C．化学方程式中b ＞c +d |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
氨水中有下列平衡NH3·H2O
NH4++OH—当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是
| A．加NaOH | B．加HCl | C．加NH4Cl | D．加同浓度的氨水 |