已知下列四个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) △H1； 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H3； 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4；
则△H四者的关系中正确的是
| A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4 | B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1 |
| C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2 | D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1 |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
| A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W |
| C．原子半径：T>Q>R |
| D．含T的盐溶液一定显示酸性 |
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（）
| A．11.2g | B．5.6g | C．2.8g | D．无法计算 |
X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
| A．M＜N＜Y＜X＜Z | B．N＜M＜X＜Y＜Z |
| C．N＜M＜Y＜X＜Z | D．X＜Z＜N＜M＜Y |
已知室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是( )
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）
A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g