化学式为
的有机物A具有如下性质：
①
正盐
②
（或ROH）
有香味的物质（R为烃基）
③
气体
④A的分子内脱水产物（非环状化合物）可使溴水褪色
试回答：
（1）根据以上信息，对A结构的正确判断是____________。
a. 肯定有碳碳双键 b. 有两个羧基
c. 肯定有醇羟基 d. 肯定有酚羟基
e. 有
结构
（2）若A分子中不含甲基，其结构简式是___________________或____________________；
（3）写出A的一个同类别的同分异构体（含甲基）的结构简式_______________________；
（4）写出A分子内脱水产物与溴水反应的化学式（只写一个）________________________。
过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有（写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是（填化学式）；
（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2（g）和H2O（g），放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是。
有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是，Z是；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为（用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
C |
D |
E |
|||||
| 3 |
B |
F |
G |
|||||
| 4 |
A |
（1）分别写出A、D、G的元素符号：、、，其中化学性质最不活泼的是（填元素符号）；
（2）F的氢化物中化学键的类型是，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是；
（3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是；
（4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式；
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）写出下列溶液中溶质的化学式
A___________，C_______________，E______________，F_________________。
（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是______________________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象_____________________________。
X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。
按要求回答下列问题：
（1）X2、Y2可能的组合是__________________。
a．F2、Br2 b．I2、Cl2c．C12、O2 d．Br2、N2
（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。
（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。