根据下图所示装置回答问题：（1）用A装置制取氧气,反应的化学-优题课

我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的 $S O_{2}$ 是形成酸雨的主要污染物, $S O_{2}$ 与水结合生成弱酸性亚硫酸 $(H_{2} S O_{3})$ .
已知: $H_{2} S O_{3}$ 易分解生成水和 $S O_{2}$ ,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成 $H_{2} S O_{4}$ ; $H_{2} S O_{3}$ 和 $S O_{2}$ 都能使红色的品红溶液褪色.

（1）酸雨是 $p H$ 小于的降雨.
（2）常用脱硫方法减少废气中的 $S O_{2}$ ,以生石灰 $(C a O)$ 为脱硫剂,高温下与废气中的 $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 化合生成 $C a S O_{4}$ ,化学方程式为.

（3）实验室常用亚硫酸盐与 $H C l$ 或 $H_{2} S O_{4}$ 反应制备 $S O_{2}$ , $N a_{2} S O_{3}$ 与盐酸反应的化学方程式.

（4）小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨（ $p H$ 约为3）中加入足量的 $K O H$ ,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
【进行猜想】猜想1:只有 $K_{2} S O_{3}$
猜想2:

猜想3:既有 $K_{2} S O_{4}$ ,也有 $K_{2} S O_{3}$
【实验探究】限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取 $2 m L$ 反应后的混合溶液分别加入 $A_{、} B$ 两只试管
2	向 $A$ 试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液	证明含有 $K_{2} S O_{3}$
3	向 $B$ 试管中,加入,再加入足量的.	先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有 $K_{2} S O_{4}$ ,则猜想3成立

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①实验过程中加入过量的K₂CO₃的目的是____________，X溶液中溶质是　　，加入该物质发生反应的化学方程式．
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是　．
③本实验中蒸发是为了除去　　（填化学式）．
④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量　　（填编号）．
a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定

小丽实验操作模拟考试的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液	A中无明显现象 B中 C中	A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸，发生反应的方程式 C中的物质是澄清石灰水

【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。
【实验与探究】
⑴小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；
⑵取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有（填离子符号）。
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是以减少对环境的污染。

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示。

（1）操作1 和操作2 的名称都是，该操作中玻璃棒的作用是。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是。
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度氯化锌的溶解度（填"＜"、"="或"＞"）。
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2。
① 应选择：发生装置为（填编号），排空气法收集装置为（填编号）。
② 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 $B$ 导管口（填" $a$ "或" $b$ ") 进；选用仪器 $F$ 测量排出水的体积，仪器 $F$ 名称是。

（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 $10 m i n$ 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

验实号编	试剂	前 $10 m i n$ 内产生的氢气体积( $m l$ )
不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30 $m l$ 30 %	564.3
b	含杂质的锌	30 $m l$ 30 %	634.7
c	纯锌	30 $m l$ 20 %	449.3
d	纯锌	40 $m l$ 30 %	602.8

① 比较实验 $a$ 和实验 $b$ ，可以得到的结论是。
② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验和实验（填编号）。
③ 控制其他条件相同，需控制的条件是（例举一种条件即可）。

$B$ 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用"侯氏制碱法"制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的 $C a C l_{2}$ 溶液。	产生白色沉淀	反应的化学方程式：

（2）分析滴加的 $C a C l_{2}$ 溶液要过量的原因：；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为。
[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的 $C O_{2}$ 气体的质量，计算 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

（4）打开止水夹 $K$ ，先对装置 $A$ 和 $B$ （已连接）通入已除去 $C O_{2}$ 的空气一会儿，以排尽装置 $A$ 和 $B$ 中含有的，再接上装置 $C$ 和 $D$ 。
（5）关闭止水夹 $K$ ，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置 $A$ 中样品产生气体的化学方程式为。
（6）待装置 $A$ 中的反应结束后，再一次打开止水夹 $K$ ，继续往装置通入已除去 $C O_{2}$ 的空气一会儿。根据定律，装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生 $C O_{2}$ 的质量，由此计算出该样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数。若没有装置 $D$ ，将会使测定结果（选填"偏大"或"偏小"）。

	反应前	反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
160 g	12 g	167.6 g