阅读下面的图表和短文,简要回答问题:
土壤污染是指土壤中积累有毒、有害物质,危害植物生长,或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康。人从自然界取得资源和能源,经过加工、调配和消费,最终以废弃物撒向土壤,或通过大气、水体和生物向土壤中排放和转移。当输入的污染物数量超过土壤的容量和自净能力时,必然引起土质的恶化,发生土壤污染。污染的土壤对农作物生长不利。
设计实验测定本地区土壤的酸碱性。(简要写出操作步骤)
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据你所学化学知识提出防止土壤污染的措施。(至少3种)
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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全):
H2A="=" H+ +HA- HA-
H+ + A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)
理由是:(用离子方程式表示)__________________________________________。
(2)0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1(填“<”“=”“>”)
(3)0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系错误的是_____________。
| A.c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L |
| B.c(OH-) = c(H+) + c(HA-) |
| C.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-) |
| D.c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-) |
可逆反应:aA(g)+ bB(g)
cC(g)+ dD(g);根据图回答:
(1)压强 P1比P2(填大或小);(2)(a +b)比(c +d)(填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃(填高或低);(4)正反应为反应。
t℃时,将3 mol A 和1 mol B气体,通入体积为2L的密闭容器(容积不变),发生反应:3A(g) + B(g)
4 C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变),并测得C 的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_______________________。
(2)达到平衡状态时,B 物质的转化率α(B) = _____________,
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡__________(填字母)
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为:
n(B) = ___________________ mol.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为:
____________________________________。
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。
按要求完成各题
(1)已知,1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为:
(2)写出下列各物质的电离方程式:
CH3COOH
NH3·H2O
(3)写出下列各物质水解的离子方程式:
NaHCO3
AlCl3
(4)把足量的碳酸钙粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示为: