在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为：2 M N |
| B．t1时，N的物质的量浓度是M物质的量浓度的2倍 |
| C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| D．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+ |
| B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ |
| C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－) |
| D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－) |
工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是
A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
| A．H2O2 | B．IO3－ | C．MnO4－ | D．HNO2 |
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是( )
| A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色 |
| B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1 |
| C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1 |
| D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变 |
下列离子方程式表达正确的是
| A．SO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 ＝2H+ + SO42－+ 2HBr |
| B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓ + 2H2O |
| C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO3－ |
| D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ＝Fe3+ + 3H2O |