下列说法正确的是( )
| A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| B．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数 |
C．25oC时Ksp(AgCl)=l．8 10-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以转化为AgI |
| D．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
将0．1 mol·L－1的氨水加水稀释至0．01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是
| A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 |
| B．稀释后溶液中c（OH－）小于稀释前的1/10 |
| C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 |
D．稀释过程中溶液中 增大 |
对于可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
①H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1 ②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ③正、逆反应速率的比值是恒定的 ④达到平衡时，正、逆反应速率相等
| A．①② | B．②④ | C．①④ | D．③④ |
下列电离方程式中正确的是
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－ |
| B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋ |
| C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－ |
| D．NH4Cl溶于水：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ |
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g） 
CO（g）+H2（g） ΔH=+131．4kJ·mol-1下列判断正确的是
| A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131．4 kJ热量 |
B．CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g）ΔH=+131．4kJ·mol-1 |
| C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131．4 kJ热量 |
| D．反应物能量总和大于生成物能量总和 |