下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度 / ℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
α |
1×10－12 |
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是________________________________________________________。
（2）已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关
系正确的是______________
A．c(Na+)＞c(HCO
)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO
)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C．c(Na+)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H+)
（3）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
完成下列化学方程式或离子方程式。
①.过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：
②.铝和NaOH溶液反应化学方程式：
③.氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：
④.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：
⑤.FeCl3和Cu反应离子方程式：
（1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
| A．质轻 |
| B．延展性好 |
| C．易传热 |
| D．易导电 |
E．氧化时放热
①太阳能热水器：__________；②飞机：__________；③焊接铁轨：____________；④电缆：__________；⑤铝箔：__________。
（2）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于__________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。
（选做题16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同
B．2v (Cr2O72－)=" v" (CrO42－)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要mol的FeSO4
7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH−]3=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因是。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有。
（选做题12分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是。
（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464．0 kg的FeCO3，得到316．8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
（1）某温度下，纯水中 [H＋]＝2．0×10－7 mol/L，则此时[OH－] ＝mol/L，水的离子积Kw=；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。(填序号)
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是；
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是。
③反应开始时，反应速率。（填
| A．HCl最快； | B．H2SO4最快； | C．CH3COOH最快； | D．一样快） |
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－)c (H＋)②c (HCN)c (CN－)